Question

Какая масса фосфора (V) оксида образуется при сжигании 2 моль фосфина (PH3) Срочнооо!Даю 80 балов​

Answer 1

2 моль - 1 моль 0,2 моль - х моль х = 0,2 * 1 / 2 = 0,1 (моль). m (P2O5) = n (P2O5) * M (P2O5) = 0,1 * 142 = 14,2 (г). Ответ: масса P2O5 равна 14,2 г.

Answer 2

Уравнение реакции сжигания фосфина (PH3) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

4 PH3 + 5 O2 → P4O10 + 6 H2O

Из уравнения видно, что для образования 1 моль фосфора(V) оксида (P4O10) необходимо 4 моля фосфина (PH3).

Если у вас есть 2 моля фосфина (PH3), то для расчета массы фосфора(V) оксида (P4O10) нужно умножить это количество на мольную массу P4O10.

Мольная масса P4O10: 4 * мольная масса фосфора (P) + 10 * мольная масса кислорода (O)

Мольная масса фосфора (P) примерно равна 30.97 г/моль, а мольная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль.

Итак, мольная масса P4O10: 4 * 30.97 г/моль + 10 * 16.00 г/моль = 123.88 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу P4O10, образующуюся при сжигании 2 моль фосфина (PH3):

2 моля PH3 * (1 моль P4O10 / 4 моля PH3) * 123.88 г/моль ≈ 61.94 г

Таким образом, масса фосфора(V) оксида (P4O10), образующаяся при сжигании 2 моль фосфина (PH3), составляет приблизительно 61.94 г.