Question

В результате взаимодействия уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра получено 1,08 г. серебра. Рассчитайте массу уксусного альдегида, который подвергся окислению​

Answer 1

Дано:

m(Ag) = 1,08г

Найти: m(CH₃CHO) - ?

Решение:

Для начала составим уравнение реакции:

ᅠᅠ$\tt CH_3CHO~+~2[Ag(NH_3)_2)]OH~\xrightarrow{~t^o}~CH_3COONH_4~+~2Ag\downarrow~+~3NH_3~+~H_2O$

Найдём количество вещества серебра:

ᅠᅠ$\tt n(Ag) = \dfrac{m(Ag)}{M(Ag)}=\dfrac{1,08}{108} = 0,01$ моль

По уравнению реакции перейдём к количеству вещества уксусного альдегида:

ᅠᅠ$\tt n(CH_3CHO) = \dfrac{1}{2} \cdot n(Ag) = 0,5 \cdot 0,01 = 0,005$ моль

Найдём массу уксусного альдегида:

ᅠᅠ$\tt m(CH_3CHO) = n(CH_3CHO) \cdot M(CH_3CHO) = 0,005 \cdot 44 = 0,22$ грамма

Ответ: 0,22г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы. Уравнение реакции окисления уксусного альдегида (этилового альдегида) с аммиачным раствором оксида серебра выглядит следующим образом:

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag + CH3COONH4 + 2H2O + NH3

Из уравнения видно, что 1 моль уксусного альдегида (CH3CHO) соответствует образованию 2 моль серебра (Ag). Таким образом, молярная масса серебра (Ag) равна молярной массе уксусного альдегида (CH3CHO).

Молярная масса серебра (Ag) ≈ 107.87 г/моль.

Теперь мы знаем, что 1,08 г серебра было образовано. Давайте рассчитаем количество молей серебра:

Моли Ag = масса Ag / молярная масса Ag Моли Ag = 1,08 г / 107,87 г/моль ≈ 0,01 моль Ag

Так как моль уксусного альдегида (CH3CHO) равна моли серебра (Ag), то количество молей уксусного альдегида также составляет примерно 0,01 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу уксусного альдегида, используя его молярную массу:

Масса CH3CHO = количество молей CH3CHO × молярная масса CH3CHO Масса CH3CHO = 0,01 моль × 44,05 г/моль (молярная масса CH3CHO) ≈ 0,44 г

Таким образом, масса уксусного альдегида, который подвергся окислению, составляет примерно 0,44 г.