Question

Какой обём водорода выделиться если в серной кислоте растворить 54 грамма алюминия?

Answer 1

Ответ:

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

n(Al)=54/27=2 моль

n(H2)=2/2*3=3 моль

V=(H2)3*22,4=67,2 л

Ответ: 67.2 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, выделяющегося при реакции алюминия с серной кислотой, нужно знать химическое уравнение данной реакции. Реакция между алюминием (Al) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

3H2SO4 + 2Al -> 3H2 + 3SO4 + 2Al

Из этого уравнения видно, что 2 моль алюминия (2Al) реагируют с 3 молями серной кислоты (3H2SO4), образуя 3 моля водорода (3H2). Это соотношение можно использовать для расчета объема водорода:

1. Вычислите мольную массу алюминия (Al), которая составляет примерно 26.98 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей алюминия в 54 граммах:

   моли Al = масса (г) / мольная масса (г/моль) моли Al = 54 г / 26.98 г/моль ≈ 2 моля

3. Теперь, с учетом коэффициентов в уравнении реакции, можно сказать, что 2 моля алюминия будут выделять 3 моля водорода.

4. Поскольку один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) занимает примерно 22.4 литра, то 3 моля водорода займут:

   объем H2 = 3 моля * 22.4 л/моль ≈ 67.2 литра

Таким образом, при реакции 54 граммов алюминия с серной кислотой выделится примерно 67.2 литра водорода при нормальных условиях.