Question

Укажи, який об'єм (л) займе 45,15⋅1023 молекул газу криптону Kr за нормальних умов:​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

N(Kr) =45,15*10²³ молекул

Na=6,02*10²³ 1/молекул

Найти

V(Kr)

n(Kr) = N(Kr) / Na = 45,15*10²³ / 6,02*10²³ = 7,5 моль

V(Kr) = Vm * n = 22,4 л/моль * 7,5 моль =168 л

Answer 2

Для розрахунку об'єму газу за нормальних умов (температура 0 °C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера або 101,3 кПа), можна використовувати рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск (в Паскалях), V - об'єм (в метрах кубічних), n - кількість молекул газу (в молях), R - універсальна газова константа (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура (в Кельвінах).

Ми знаємо, що n (кількість молекул газу) дорівнює 45,15⋅10^23 молекул.

Температура в нормальних умовах дорівнює 273,15 K.

Тиск в нормальних умовах дорівнює 101,3 кПа, або 101,3 * 1000 Па.

Тепер можемо підставити ці значення у рівняння:

PV = nRT

V = (nRT) / P

V = (45,15⋅10^23 молекул * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / (101,3 * 1000 Па)

Розраховуємо об'єм:

V = 0,024464 м³

Тепер переведемо об'єм в літри, помноживши на 1000 (так як 1 м³ = 1000 л):

V = 24,464 л

Отже, об'єм 45,15⋅10^23 молекул газу криптону Kr за нормальних умов дорівнює приблизно 24,464 л.