Question

Сколько молекул содержится в 2,8 л аммиака NH3​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

n(NH3) = V(NH3) / Vm = 2,8 л / 22,4 л/моль =0,125 моль

N(NH3) = Na *n = 6,02*10²³ * 0,125 =7,5*10²² молекул

Answer 2

Чтобы узнать, сколько молекул содержится в 2,8 л аммиака (NH3), мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа и числом Авогадро.

1. Сначала найдем количество молей аммиака в 2,8 л. Для этого используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8,314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Предположим, что мы работаем при стандартных условиях (0°C или 273,15 К и 1 атмосферном давлении), тогда:

V = 2,8 л = 0,0028 м³ T = 273,15 К P = 1 атм = 101,3 кПа = 101300 Па

Теперь мы можем найти количество молей (n):

n = PV / RT n = (101300 Па * 0,0028 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) ≈ 0,128 моль

2. Теперь мы знаем количество молей аммиака. Чтобы найти количество молекул, умножим количество молей на число Авогадро, которое приблизительно равно 6,022 × 10^23 молекул/моль:

Количество молекул = количество молей * число Авогадро Количество молекул = 0,128 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль ≈ 7,7 × 10^22 молекул

Итак, в 2,8 л аммиака содержится приблизительно 7,7 × 10^22 молекул.