Question

определите максимальный объём углекислого газа, который может быть поглощён раствором гидрооксида натрия, содержащего 57,6 граммов щёлочи. Даю 20 баллов

Answer 1

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
n(NaOH)=57,6г / 40г/моль = 1,44 моль
2n(NaOH)=1n(CO₂)=1,44 моль
V(CO₂)=1,44моль * 22,4л/моль = 32,256л
Ответ:32,256л

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, необходимо знать реакцию между углекислым газом и гидроксидом натрия:

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждый молекула углекислого газа требует 2 молекулы гидроксида натрия для поглощения. Таким образом, мы можем рассчитать, сколько молекул углекислого газа может быть поглощено 57,6 граммами гидроксида натрия, зная молярную массу NaOH и молярную массу CO2.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль (натрий = 23 г/моль, кислород = 16 г/моль, водород = 1 г/моль)

Молярная масса CO2 = 44 г/моль (углерод = 12 г/моль, кислород = 16 г/моль)

Найдем количество молей NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 57.6 г / 40 г/моль = 1.44 моль

Таким образом, мы можем поглотить в два раза меньше молей углекислого газа:

n(CO2) = 1.44 моль / 2 = 0.72 моль

Найдем массу углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2) = 0.72 моль × 44 г/моль = 31.68 г

Таким образом, максимальный объем углекислого газа, который может быть поглощен раствором гидроксида натрия, содержащего 57,6 граммов щелочи, равен 31,68 граммов, что при стандартных условиях (температура 25 градусов Цельсия, давление 1 атмосфера) соответствует объему:

V(CO2) = m(CO2) / ρ(CO2) = 31.68 г / 1.98 г/л (при стандартных условиях) ≈ 16 л

Ответ: Максимальный объем углекислого газа, который может быть поглощен раствором гидроксида натрия, содержащего 57,6 граммов щелочи, составляет примерно 16 литров.