Question

Обчисліть який об'єм кисню потрібний для спалювання 17 г бутану​

Answer 1

Ответ: готово

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню, потрібного для спалювання 17 г бутану (C₄H₁₀), спочатку давайте знайдемо хімічну реакцію спалювання бутану та збалансуємо її:

C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O

З цієї реакції видно, що для кожного молекули бутану потрібно 13/2 молекул кисню (O₂). Тепер давайте знайдемо молекулярну масу бутану та кисню:

Маса бутану (C₄H₁₀): 4 * атоми вуглецю (C) = 4 * 12.01 g/mol = 48.04 g/mol 10 * атоми водню (H) = 10 * 1.01 g/mol = 10.10 g/mol

Загальна маса бутану = 48.04 g/mol + 10.10 g/mol = 58.14 g/mol

Тепер ми знаємо, що 1 молекула бутану має масу приблизно 58.14 г. Тепер можна розрахувати кількість молекул бутану у 17 г:

Кількість молекул бутану = 17 г / 58.14 г/моль ≈ 0.292 моль бутану

Тепер, знаючи кількість молекул бутану, можемо розрахувати, скільки молекул кисню потрібно для його спалювання:

Кількість молекул кисню = (0.292 моль бутану) * (13/2 молекули O₂/1 молекула бутану) ≈ 1.98 моль O₂

Тепер знайдемо об'єм кисню за стандартних умов (0°C і 1 атмосферного тиску) за ідеального стану газу. Один моль будь-якого ідеального газу займає приблизно 22.4 літра за цих умов:

Об'єм кисню = (1.98 моль O₂) * (22.4 л/моль) ≈ 44.35 л

Отже, для спалювання 17 г бутану потрібно приблизно 44.35 л кисню.