Question

Який об'см займають за нормальних умов: а) 2 моль азоту, Б0,5 моль кисню; в) 0,25 моль азоту?​

Answer 1

Объяснение:

1) V(N2)=Vm*n=22,4 л/моль * 2 моль=44,8 л

2) V(O2)=Vm*n=22,4 л/моль*0,5 моль=11,2 л

3) V(N2)=Vm*n=22,4 л/моль * 0,25 моль=5,6 л

Answer 2

Об'єм, який займає газ за нормальних умов (температура 0°C або 273,15 K і тиск 1 атмосфера або 101,3 кПа), може бути розрахований за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (приблизно 8.31 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвінах.

Для розрахунку об'єму використаємо дані:

а) 2 молі азоту (N2) і 0,5 молі кисню (O2):

Температура в Кельвінах: 0°C = 273,15 K Тиск: 1 атмосфера = 101,3 кПа = 101,3 * 10^3 Па

Для азоту (N2): n = 2 моля R = 8.31 Дж/(моль·К) T = 273,15 K P = 101,3 * 10^3 Па

V(N2) = (n * R * T) / P V(N2) = (2 моля * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / (101,3 * 10^3 Па) ≈ 44,6 л

Для кисню (O2): n = 0,5 молі R = 8.31 Дж/(моль·К) T = 273,15 K P = 101,3 * 10^3 Па

V(O2) = (n * R * T) / P V(O2) = (0,5 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / (101,3 * 10^3 Па) ≈ 11,2 л

б) 0,25 молі азоту (N2):

Температура в Кельвінах: 0°C = 273,15 K Тиск: 1 атмосфера = 101,3 кПа = 101,3 * 10^3 Па

Для азоту (N2): n = 0,25 молі R = 8.31 Дж/(моль·К) T = 273,15 K P = 101,3 * 10^3 Па

V(N2) = (n * R * T) / P V(N2) = (0,25 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / (101,3 * 10^3 Па) ≈ 5,6 л

Отже, об'єм, який займають гази за нормальних умов, становить приблизно: а) 44,6 л азоту і 11,2 л кисню. б) 5,6 л азоту.