Question

Вычислите сколько нужно воды чтобы она прореогировала с 3г натрия​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  3 г                    Х г

 2 Na       +       2H2O    =   2NaOH  +   H2

n=2 моль            n=2 моль

М=23 г/моль      М=18 г/моль

m=46 г                m=36 г

3 г   Na   -   Х г  Н2О

46 г Na   -  36 г  Н2О

m(H2O) = 3 * 36 / 46 =2,3 г

Answer 2

Для вычисления количества воды, необходимого для реакции с 3 граммами натрия, нам нужно знать химическое уравнение реакции между натрием и водой. Реакция натрия с водой выглядит следующим образом:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Из этого уравнения видно, что на каждые 2 моля натрия (2Na) требуется 2 моля воды (2H₂O) для полной реакции. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса воды (H₂O) равна примерно 18 г/моль.

Сначала вычислим количество молей натрия в 3 граммах натрия:

Масса натрия (г) / Молярная масса натрия (г/моль) = Моли натрия 3 г / 23 г/моль ≈ 0.13 моль натрия

Теперь, учитывая, что на каждый моль натрия требуется 2 моля воды, мы можем умножить количество молей натрия на 2, чтобы получить количество молей воды, необходимое для реакции:

0.13 моль натрия x 2 моля H₂O/моль Na = 0.26 моль H₂O

Теперь мы можем вычислить массу воды, необходимую для реакции:

Количество молей воды x Молярная масса воды (г/моль) = Масса воды (г) 0.26 моль x 18 г/моль ≈ 4.68 грамма воды

Итак, для того чтобы полностью прореагировать с 3 граммами натрия, потребуется около 4.68 грамма воды.