Question

В результате плавки оловянного камня массой 35кг (оксид олова 4) с коксом, образовалось 11,9кг олова.Найти выход металла из теоретически возможного.

Answer 1

Ответ:

Ответ на фото

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить выход металла (олова) из оловянного камня (оксида олова) при реакции с коксом.

Сначала определим молекулярную массу оксида олова (SnO2):

• Атомная масса олова (Sn) = 118,71 г/моль
• Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
• Молекулярная масса SnO2 = 118,71 + 2 * 16,00 = 150,71 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу SnO2, и мы можем определить, сколько моль оксида олова было в 35 кг (35000 г) оловянного камня:

• Моль SnO2 = масса (г) / молекулярная масса (г/моль) = 35000 г / 150,71 г/моль ≈ 232,58 моль

Теперь мы знаем количество молей оксида олова. Для получения олова из оксида олова (SnO2), мы можем использовать уравнение реакции, в котором оксид олова (SnO2) превращается в металлическое олово (Sn) с помощью кокса (углерод, C):

SnO2 + 2C -> Sn + 2CO

Из уравнения видно, что каждый моль SnO2 соответствует 1 молю металлического олова (Sn). Таким образом, выход металла из теоретически возможного составит 232,58 моль, что соответствует массе:

Масса металла (г) = количество молей * молекулярная масса Sn (г/моль) Масса металла (г) = 232,58 моль * 118,71 г/моль ≈ 27 634,41 г

Теперь переведем массу металла из граммов в килограммы:

Масса металла (кг) ≈ 27 634,41 г / 1000 = 27,63 кг

Таким образом, теоретически возможный выход металлического олова из 35 кг оловянного камня составит около 27,63 кг.