Question

Задача 2 Какой объем и количество углекислого газа выделяется при разложении Na2CO3 массой 24 гр

Answer 1

Ответ:

0.226. x

Na2CO3=Na2O+CO2

1 1

n=24/106=0.226 моль

х=0.226 моль

V=22.4*0.226=4.995 дм^3

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала найдем молекулярную массу Na2CO3 (натрийкарбонат), а затем используем ее для расчета объема и количества выделяющегося углекислого газа (CO2).

1. Находим молекулярную массу Na2CO3:

   • Масса Na = 22,99 г/моль (масса натрия)
   • Масса C = 12,01 г/моль (масса углерода)
   • Масса O = 16,00 г/моль (масса кислорода)

   Молекулярная масса Na2CO3: 2 * Масса Na + Масса C + 3 * Масса O = 2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 45,98 г/моль + 12,01 г/моль + 48,00 г/моль = 105,99 г/моль

2. Теперь, используя молекулярную массу, мы можем найти количество молей вещества в 24 г Na2CO3: Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 24 г / 105,99 г/моль Количество молей ≈ 0,226 моль

3. Поскольку при разложении Na2CO3 образуется CO2, используем соотношение 1:1 между Na2CO3 и CO2. Таким образом, количество молей CO2 также равно 0,226 моль.

4. Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении): V = n * Vm

   Где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (24 литра/моль)

   V = 0,226 моль * 24 литра/моль ≈ 5,43 литра

Таким образом, при разложении 24 граммов Na2CO3 выделяется около 5,43 литра углекислого газа при стандартных условиях.