Question

Определить массу h2so4 необходимую в реакции с Lioh если в результате получилось 108г h2o

Answer 1

Ответ:

n( h2o) = 108/18= 6 моль

Объяснение:

H2SO4  + 2 LiOH → Li2SO4 + 2 H2O

За уравнением:

n( h2so4) = 6/2=3 моль

m( h2so4) = 3* 98 = 294 г

Answer 2

Для определения массы H2SO4, необходимой для реакции с LiOH, чтобы получить 108 г H2O, мы сначала должны определить баланс химического уравнения реакции. Реакция между H2SO4 и LiOH может быть записана следующим образом:

H2SO4 + 2LiOH → Li2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль H2SO4 требуется 2 моля H2O. Молярная масса H2SO4 равна примерно 98 г/моль, а молярная масса H2O равна примерно 18 г/моль.

Теперь мы можем использовать это информацию для расчета массы H2SO4, необходимой для получения 108 г H2O:

1 моль H2SO4 → 2 моль H2O 1 моль H2SO4 → 98 г H2SO4

Таким образом, для 108 г H2O нам понадобится:

(108 г H2O) / (18 г/моль H2O) = 6 моль H2O

Так как на каждый моль H2SO4 требуется 2 моля H2O, то нам понадобится:

6 моль H2O * (1 моль H2SO4 / 2 моль H2O) = 3 моль H2SO4

Теперь мы можем рассчитать массу H2SO4:

3 моль H2SO4 * (98 г/моль H2SO4) = 294 г H2SO4

Таким образом, для реакции с LiOH и получения 108 г H2O понадобится 294 г H2SO4.