Question

Пожалуйста помогите, довольно легко, просто нет времени)) 1. Определите массу продукта реакции полученного при взаимодействии 6г магния с кислородом массой 16г. 2. Определите количество вещества воды, полученной при сжигании 2,24л водорода в кислороде обьемом 2.24л.

Answer 1

Ответ:

Смотри ниже.

Объяснение:

Answer 2

Конечно, помогу вам с этими задачами.

1. Для определения массы продукта реакции, полученного при взаимодействии магния с кислородом, нужно учесть химическую реакцию, в которой магний (Mg) реагирует с кислородом (O2) и образует оксид магния (MgO).

Химическое уравнение реакции: 2Mg + O2 -> 2MgO

Масса магния (Mg) = 6 грамм Масса кислорода (O2) = 16 грамм

Масса оксида магния (MgO) равна сумме масс магния и кислорода в реакции: МгМО = Мг + Масса O2 МгМО = 6 г + 16 г МгМО = 22 г

Таким образом, масса продукта реакции (оксида магния) составляет 22 грамма.

2. Для определения количества вещества воды (H2O), полученной при сжигании водорода (H2) в кислороде (O2), мы можем использовать закон Дальтона о смешивании газов при постоянном объеме и температуре. Согласно этому закону, объемы газов, участвующих в реакции, соотносятся как простые целые числа.

Химическое уравнение реакции: 2H2 + O2 -> 2H2O

Из уравнения видно, что 2 объема водорода (H2) реагируют с 1 объемом кислорода (O2) и образуют 2 объема воды (H2O).

У вас есть 2.24 литра водорода (H2). Согласно закону Дальтона, это означает, что при данной реакции образуется такой же объем воды (H2O), то есть 2.24 литра.

Таким образом, количество вещества воды (H2O) составляет 2.24 моль (поскольку 1 моль газа занимает при стандартных условиях 22.4 литра объема).