Question

Укажите массу этанола который потратится при взаемодействии с 372,6 г натрия

Answer 1

Ответ:

745,2 грамма

Объяснение:

решение на фото

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и натрием (Na). В данной реакции натрий реагирует с этанолом, образуя натриевый этоксид и водород. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 C2H5OH + 2 Na -> 2 C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 моль этанола (C2H5OH), требуется 2 моль натрия (Na) для завершения реакции.

Теперь мы можем рассчитать мольную массу этанола (C2H5OH) и натрия (Na):

• Мольная масса этанола (C2H5OH) = 212.01 (углерод) + 61.01 (водород) + 16.00 (кислород) = 46.08 г/моль
• Мольная масса натрия (Na) = 22.99 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей натрия (Na) в 372.6 г натрия:

Количество молей натрия = масса натрия / мольная масса натрия = 372.6 г / 22.99 г/моль ≈ 16.19 моль натрия

Так как у нас в уравнении реакции 2 моль этанола требуется для каждых 2 моль натрия, то количество молей этанола, необходимое для реакции, также равно 16.19 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу этанола, необходимую для реакции:

Масса этанола = количество молей этанола x мольная масса этанола Масса этанола = 16.19 моль x 46.08 г/моль ≈ 746.64 г

Таким образом, масса этанола, которая потребуется для взаимодействия с 372.6 г натрия, составляет приблизительно 746.64 г.