Question

Решите задачу. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 385 г оксида меди 2 содержащей 8% примесей.

Answer 1

CuO+ H2 = Cu +H2O

m примесей = 385*0,08 = 30,8 г

m (CuO) чист. = 385-30,8 = 354,2г

n (CuO) чист. = m/M = 354.2/79.5 = 4.45 моль

n (CuO) = n (Cu)

m (Cu)  =n*M = 4.45*63.5 = 282.6г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать, что оксид меди (CuO) будет восстанавливаться водородом (H2) согласно следующей химической реакции:

CuO + H2 → Cu + H2O

В этой реакции 1 моль CuO превращается в 1 моль меди (Cu). Таким образом, молярная масса CuO равна молярной массе Cu, и масса CuO будет равна массе меди, которая образуется.

1. Найдем молярную массу CuO: Масса атома Cu = 63,5 г/моль Масса атома O = 16 г/моль M(CuO) = Масса(Cu) + Масса(O) = 63,5 г/моль + 16 г/моль = 79,5 г/моль

2. Теперь найдем количество молей CuO в 385 г оксида меди:

   Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей CuO = 385 г / 79,5 г/моль ≈ 4,84 моль CuO

3. Поскольку каждый моль CuO превращается в один моль меди (Cu), масса меди будет такой же:

   Масса меди = Количество молей CuO × Молярная масса Cu Масса меди = 4,84 моль × 63,5 г/моль ≈ 307,24 г

Таким образом, масса меди, которая образуется при восстановлении 385 г оксида меди, составляет примерно 307,24 г.