Question

Определите массу брома вступившего в реакцию с 121.5 г алюминия. пожалусита с дано , решение и ответ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(Al) = 121,5 г

Найти

m(Br2)

         Решение

  121,5 г              Х г

   2Al       +       3Br2       =      2AlBr3

n=2 моль            n=3 моль

М=27 г/моль      М =160 г/моль

m=54 г                m=480 г

121,5 г  Al    -   Х г   Br2

54 г   Al      -   480 г  Br2

m(Br2) = 121,5 * 480 / 54 = 1 кг 80 г

Ответ: 1 кг80 г

Answer 2

Для определения массы брома, вступившего в реакцию с 121.5 г алюминия, мы должны знать химическое уравнение реакции между бромом и алюминием. Давайте предположим, что реакция происходит следующим образом:

2 Al + 3 Br2 -> 2 AlBr3

Из этого уравнения видно, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моль брома. Теперь давайте рассчитаем количество молей алюминия в данной задаче:

Масса алюминия = 121.5 г Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия = Масса / Молярная масса = 121.5 г / 26.98 г/моль ≈ 4.5 моль

Теперь мы знаем, что для каждых 2 моль алюминия требуется 3 моль брома. Таким образом, количество молей брома будет:

Количество молей брома = (4.5 моль Al) * (3 моль Br2 / 2 моль Al) = 6.75 моль Br2

Теперь мы можем рассчитать массу брома, зная его молярную массу (Br2):

Молярная масса брома (Br2) = 2 * (молярная масса Br) = 2 * 79.9 г/моль = 159.8 г/моль

Масса брома = Количество молей брома * Молярная масса брома = 6.75 моль * 159.8 г/моль ≈ 1078.65 г

Ответ: Масса брома, вступившего в реакцию с 121.5 г алюминия, составляет примерно 1078.65 г.