Question

Докозать наличие ионов галогенов в растворах: Zn;HCl;NaCl;NaI;NaBr;AgNo3;CaCo3​

Answer 1

Ответ:

ну наличие галогенов можно доказать с помощью реактива AgNO3 -дает цветные реакции

Объяснение:

AgCl - белый творожистый осадок

AgBr- светло желтый осадок

AgI желтый осадок

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

AgNO3+ NaCl= AgCl+NaNO3

AgNO3+NaI= AgI+NaNO3

AgNO3+NaBr= AgBr+ NaNO3

Answer 2

Для доказательства наличия ионов галогенов (хлора, йода и брома) в растворах, вы можете использовать следующие реакции:

1. HCl (хлороводородная кислота): При добавлении серебряного нитрата (AgNO3) в раствор HCl происходит образование белого осадка AgCl (хлорида серебра). Это является реакцией образования не растворимого хлорида.

   Уравнение реакции: HCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq)

   Белый осадок AgCl свидетельствует о наличии ионов хлора (Cl-) в растворе.

2. NaCl (хлорид натрия): Раствор NaCl не изменится при добавлении AgNO3, так как AgCl уже находится в растворе, и не будет образован дополнительный осадок.

3. NaI (йодид натрия): При добавлении AgNO3 в раствор NaI происходит образование желтого осадка AgI (йодида серебра), который также является не растворимым.

   Уравнение реакции: NaI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + NaNO3(aq)

   Желтый осадок AgI свидетельствует о наличии ионов йода (I-) в растворе.

4. NaBr (бромид натрия): При добавлении AgNO3 в раствор NaBr происходит образование желтого осадка AgBr (бромида серебра), который также является не растворимым.

   Уравнение реакции: NaBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr(s) + NaNO3(aq)

   Желтый осадок AgBr свидетельствует о наличии ионов брома (Br-) в растворе.

5. Zn (цинк): Цинк (Zn) в растворе не образует ионов галогенов. Он остается в ионной форме Zn2+.

6. AgNO3 (нитрат серебра): AgNO3 - это реагент, используемый для обнаружения ионов галогенов, как описано выше.

7. CaCO3 (карбонат кальция): Карбонат кальция (CaCO3) не содержит ионов галогенов.

Таким образом, вы можете доказать наличие ионов галогенов (хлора, йода и брома) в растворах HCl, NaI и NaBr, используя реакции с AgNO3 и наблюдая образование соответствующих не растворимых осадков.