Question

Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 130 кг технического карбида кальция, содержащего 20%

Answer 1

Ответ:

дано

m техн (CaC2) = 130 kg = 130000 g

W(CaC2)= 80%

----------------------

V(C2H2)-?

m(CaC2) =130*80% /100% = 104 kg  

104kg             X m3

CaC2+H2O-->C2H2+Ca(OH)2   M(CaC2) = 64 kg/kmol

 64                 22.4 m3/kmol

X = 104*22.4 / 64 = 36.4 m3

ответ 36.4м3

Объяснение:

Answer 2

Для расчета объема ацетилена (C2H2) при нормальных условиях (н.у.), который можно получить из 130 кг технического карбида кальция (CaC2), содержащего 20% CaC2, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу CaC2 в карбиде кальция: Масса CaC2 = 20% * 130 кг = 0.2 * 130 кг = 26 кг

2. Рассчитайте количество моль CaC2: Для этого нужно знать молярную массу CaC2. Молярная масса CaC2 составляет примерно 64 г/моль (40 г/моль для кальция и 24 г/моль для углерода).

Масса CaC2 = 26 кг = 26000 г Количество моль CaC2 = 26000 г / 64 г/моль ≈ 406.25 моль

3. Расчет количества моль ацетилена (C2H2): Согласно химическому уравнению реакции карбида кальция с водой:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Каждый моль CaC2 даёт 1 моль C2H2. Поэтому количество моль C2H2 будет таким же, как количество моль CaC2:

Количество моль C2H2 = 406.25 моль

4. Расчет объема ацетилена при нормальных условиях (н.у.): Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) составляет примерно 22.4 литра. Таким образом, объем ацетилена будет:

Объем C2H2 = Количество моль C2H2 * 22.4 л/моль Объем C2H2 = 406.25 моль * 22.4 л/моль ≈ 9090 л

Итак, объем ацетилена при нормальных условиях, который можно получить из 130 кг технического карбида кальция, содержащего 20% CaC2, составляет примерно 9090 литров.