Question

1. определить объем ацетилена, который можно получить из 220 г технического карбида кальция, содержащего 87,27% карбида кальция. 2. определить массу винилхлора, который можно получить при заимодействии 100 г ацетилена со 100 г хлороводорода

Answer 1

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
1моль                         1моль
n(CaC2)=220*0.8727/64=3 моль=n(C2H2)
V(C2H2)=22.4*3=67.2 л

2)
C2H2+HCl=C2H3Cl
1моль 1моль 1моль
n(C2H2)=100/26=3.85 моль  избыток
n(HCl)=100/36.5=2.74 моль
n(C2H3Cl)=n(HCl)=2.74 моль
Mr(C2H3Cl)=27+35.5=62.5
m(C2H3Cl)=62.5*2.74=171.25 г

Answer 2

1. Определение объема ацетилена, который можно получить из 220 г технического карбида кальция, содержащего 87,27% карбида кальция.

Для определения объема ацетилена, который можно получить из 220 г технического карбида кальция, необходимо использовать соотношение между массой карбида кальция и объемом ацетилена, который образуется при его разложении.

Массовая доля карбида кальция в техническом карбиде кальция составляет 87,27%. Это означает, что в 100 г технического карбида кальция содержится 87,27 г карбида кальция.

Таким образом, масса карбида кальция в 220 г технического карбида кальция составляет: 220 г × (87,27 г/100 г) = 191,994 г

Согласно химическому уравнению разложения карбида кальция, каждый моль карбида кальция дает один моль ацетилена и один моль кальция оксида. Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет 22,4 л.

Молярная масса карбида кальция (CaC2) равна 64,1 г/моль, а молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26,04 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена, которое можно получить из 191,994 г карбида кальция: 191,994 г CaC2 × (1 моль CaC2/64,1 г CaC2) × (1 моль C2H2/1 моль CaC2) = 2,998 моль C2H2

И, наконец, объем ацетилена можно рассчитать, умножив количество молей ацетилена на объем одного моля газа при нормальных условиях: 2,998 моль C2H2 × 22,4 л/моль = 67,19 л

Таким образом, объем ацетилена, который можно получить из 220 г технического карбида кальция, составляет около 67,19 л.

2. Определение массы винилхлорида, который можно получить при взаимодействии 100 г ацетилена с 100 г хлороводорода.

Для определения массы винилхлорида, который можно получить при взаимодействии 100 г ацетилена с 100 г хлороводорода, необходимо использовать соотношение между массой ацетилена и массой винилхлорида, которые образуются при реакции.

Согласно химическому уравнению реакции между ацетиленом (C2H2) и хлороводородом (HCl), образуется винилхлорид (C2H3Cl) и вода (H2O). Массовое соотношение между ацетиленом и винилхлоридом составляет 1:1.

Таким образом, масса винилхлорида, которую можно получить при взаимодействии 100 г ацетилена, составляет 100 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что для точного определения массы винилхлорида, необходимо учитывать другие факторы, такие как эффективность реакции и возможные побочные реакции. Это простое соотношение между массами используется только для иллюстративных целей и может не отражать реальные условия реакции.

Answer 3

1. Определение объема ацетилена, который можно получить из 220 г технического карбида кальция, содержащего 87,27% карбида кальция.

Для определения объема ацетилена, который можно получить из 220 г технического карбида кальция, необходимо использовать соотношение между молярными массами их составляющих.

1 моль карбида кальция (CaC2) содержит 1 моль ацетилена (C2H2). Молярная масса карбида кальция составляет 64,1 г/моль, а молярная масса ацетилена - 26,04 г/моль.

Для расчета объема ацетилена, используем следующую формулу:

Объем ацетилена = (масса карбида кальция * процент содержания карбида кальция * 1 моль ацетилена) / (молярная масса карбида кальция * 1 моль карбида кальция)

Подставим значения в формулу:

Объем ацетилена = (220 г * 87,27% * 1 моль ацетилена) / (64,1 г/моль * 1 моль карбида кальция)

Выполним расчет:

Объем ацетилена = (220 г * 0,8727 * 1 моль ацетилена) / (64,1 г/моль * 1 моль карбида кальция)

Объем ацетилена = 2,94 моль ацетилена

Таким образом, объем ацетилена, который можно получить из 220 г технического карбида кальция, составляет 2,94 моль ацетилена.

2. Определение массы винилхлорида, который можно получить при взаимодействии 100 г ацетилена с 100 г хлороводорода.

Для определения массы винилхлорида, который можно получить при взаимодействии 100 г ацетилена с 100 г хлороводорода, необходимо использовать соотношение между молярными массами их составляющих.

Уравнение реакции между ацетиленом (C2H2) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:

C2H2 + HCl → C2H3Cl

Молярная масса ацетилена составляет 26,04 г/моль, а молярная масса хлороводорода - 36,46 г/моль. Молярная масса винилхлорида (C2H3Cl) составляет 62,5 г/моль.

Для расчета массы винилхлорида, используем следующую формулу:

Масса винилхлорида = (масса ацетилена * 1 моль винилхлорида) / (молярная масса ацетилена * 1 моль ацетилена)

Подставим значения в формулу:

Масса винилхлорида = (100 г * 1 моль винилхлорида) / (26,04 г/моль * 1 моль ацетилена)

Выполним расчет:

Масса винилхлорида = (100 г * 1 моль винилхлорида) / (26,04 г/моль * 1 моль ацетилена)

Масса винилхлорида = 3,84 моль винилхлорида

Таким образом, масса винилхлорида, которую можно получить при взаимодействии 100 г ацетилена с 100 г хлороводорода, составляет 3,84 моль винилхлорида.