Question

Обчислити об'єм газу ацетилену кількість речовини 0.25 моль .допоможіть​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

n(C2H2) = 0,25 моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(C2H2)

V(C2H2) = Vm *n = 22,4 * 0,25 = 5,6 л

Answer 2

Об'єм газу ацетилену можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT

де: P - тиск газу (в паскалях або інших одиницях тиску) V - об'єм газу (в кубічних метрах) n - кількість речовини (в молях) R - універсальна газова стала (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в кельвінах)

У вас є кількість речовини (n) рівну 0.25 моль. Для ацетилену важливо також врахувати стандартні умови, де тиск (P) становить 101,3 кПа, а температура (T) дорівнює 273,15 K.

Підставимо ці значення в ідеальний газовий закон і вирішимо для об'єму (V):

PV = nRT

(101,3 кПа) * V = (0,25 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273,15 K)

Спершу переведемо тиск у паскалі, помноживши на 1000 (1 кПа = 1000 Па):

(101,3 кПа * 1000 Па/кПа) * V = (0,25 моль) * (8,314 Дж/(моль·К)) * (273,15 K)

101300 Па * V = 5490,26175 Дж

Тепер поділимо обидві сторони на тиск:

V = (5490,26175 Дж) / (101300 Па)

V ≈ 0,054 кубічних метра

Отже, об'єм ацетилену за умов стандартних умов (0,25 моль при 101,3 кПа і 273,15 K) становить приблизно 0,054 кубічних метра.