Question

ПОМОГИТЕ ПО ХИМИИ, ПОЖАЛУЙСТА!!! 1. Рассчитать молярные массы для BaF2, Fe2(SO3)3, K2C03 2. Какая масса Na3PO4 соответствует 10 моль 3. Какой объем сероводорода H2S соответствует 0,5 граммам.

Answer 1

Ответ:

1)

M(BaF2) = 137 + 19*2 = 175 g/mol

M(Fe2(SO3)3) = 56*2 + (32+16*3)*3 = 352 g/mol

M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 g/mol

2)

дано

n(Na3PO4) = 10 mol

------------------

m(Na3PO4) - ?

M(Na3PO4) = 164 g/mol

m(Na3PO4) = n*m = 10*164 = 1640 g

ответ 1640 гр

3)

дано

m(H2S) = 0.5 g

----------------

V(H2S) = ?

M(H2S) = 34 g/mol

Vm = 22,4 l/mol

V(H2S) = Vm * m(H2S) / M(H2S) = 22.4 * 0.5 / 34 = 0.33 L

ответ 0.33 л

Объяснение:

Answer 2

Конечно, я помогу вам с этими химическими задачами:

1. Рассчитаем молярные массы для данных соединений:

   • BaF2 (барий фторид): Молярная масса Ba = 137.33 г/моль Молярная масса F = 18.99 г/моль Молярная масса BaF2 = (137.33 г/моль + 2 * 18.99 г/моль) = 174.31 г/моль

   • Fe2(SO3)3 (железо(III) сульфит): Молярная масса Fe = 55.85 г/моль Молярная масса S = 32.07 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса Fe2(SO3)3 = (2 * 55.85 г/моль + 3 * (32.07 г/моль + 3 * 16.00 г/моль)) = 399.66 г/моль

   • K2CO3 (калий карбонат): Молярная масса K = 39.10 г/моль Молярная масса C = 12.01 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса K2CO3 = (2 * 39.10 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) = 138.18 г/моль

2. Чтобы рассчитать массу Na3PO4, соответствующую 10 молям, нужно использовать молярную массу Na3PO4 и умножить ее на количество молей: Молярная масса Na3PO4 = (3 * 22.99 г/моль + 1 * 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 163.94 г/моль Масса Na3PO4 = 10 моль * 163.94 г/моль = 1639.4 г

3. Чтобы рассчитать объем сероводорода (H2S), соответствующий 0.5 граммам, нужно использовать уравнение состояния газа и молярную массу H2S: Молярная масса H2S = (2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль) = 34.09 г/моль

   Теперь можно использовать уравнение состояния газа PV = nRT, где:

   • P - давление газа,
   • V - объем газа,
   • n - количество молей газа,
   • R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)),
   • T - температура в Кельвинах.

   Для расчета объема, сначала переведем массу в количество молей: Количество молей H2S = 0.5 г / 34.09 г/моль ≈ 0.0147 моль

   Теперь мы можем рассчитать объем, предполагая, что газ находится при стандартных условиях (обычно 0°C или 273 К и 1 атмосферном давлении): V = (0.0147 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273 К) / (1 атмосфера * 101.3 кПа) ≈ 0.32 л (литра)

   Таким образом, 0.5 грамма H2S соответствуют примерно 0.32 литрам газа H2S при стандартных условиях.