Question

Задача 1.Какой объём водорода (н.у.) можно получить при взаимодействии цинка массой 13 гс соляной кислотой HCl, если в результате реакции, кроме водорода, образуется хлорид цинка ZnCl2? к какому типу относится эта реак- ция

Answer 1

Ответ:

..............................

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Теперь мы видим, что один моль цинка (Zn) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), образуя один моль хлорида цинка (ZnCl2) и один моль водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.).

Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65.38 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) равна примерно 36.46 г/моль.

Сначала найдем количество молей цинка:

Масса цинка (m) = 13 г Молярная масса цинка (M) = 65.38 г/моль

Количество молей цинка (n) можно найти, разделив массу на молярную массу: n = m / M n = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль

Теперь, так как цинк реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2, нам нужно умножить количество молей цинка на 2, чтобы найти количество молей водорода, образующегося в реакции:

Количество молей водорода (nH2) = 2 * n nH2 = 2 * 0.199 моль ≈ 0.398 моль

Теперь, зная количество молей водорода, мы можем найти его объем при нормальных условиях (н.у.). Один моль газа при н.у. занимает объем 22.4 литра.

Объем водорода (VH2) = nH2 * 22.4 л/моль VH2 = 0.398 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.92 литра

Таким образом, объем водорода (н.у.), который можно получить при данной реакции, составляет примерно 8.92 литра.

Относительно типа реакции, это реакция обмена (двойная замена), так как ионы цинка и водорода меняются местами в реакции, образуя хлорид цинка и молекулы водорода.