Question

2.    Алюминий используемый для получения тугоплавких металлов из  оксидов. Вычислите массу алюминия, требующуюся для получения 15,6г .  хрома  из оксида хрома. Cr2O3  + Al  -> Al2O3  +  Cr​

Answer 1

Объяснение:

Х г. 15,6 г

Cr2O3. +. 2Al. =. Al2O3. +. 2Cr

n=2 моль. n=2 моль

М=27 г/моль. M=52 г/моль

m=54 г. m=104 г

Х г. Al. -. 15,6 г Cr

54 г Al. -. 104 г. Cr

m(Al)= 54*15,6/104= 8,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии (балансировку уравнения) реакции:

Cr2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Cr

Согласно уравнению реакции, один моль Cr2O3 (молекулярная масса оксида хрома - 2 * 52 + 3 * 16 = 152 г/моль) требует два моля алюминия (молекулярная масса алюминия - 2 * 27 = 54 г/моль) для превращения его в два моля Cr (молекулярная масса хрома - 2 * 52 = 104 г/моль).

Теперь мы можем рассчитать массу алюминия, необходимую для получения 15,6 г хрома из Cr2O3:

Масса Cr2O3 = 15,6 г Молярная масса Cr2O3 = 152 г/моль

Сначала найдем количество молей Cr2O3:

Количество молей Cr2O3 = Масса Cr2O3 / Молярная масса Cr2O3 Количество молей Cr2O3 = 15,6 г / 152 г/моль ≈ 0,1026 моль Cr2O3

Теперь, с учетом стехиометрии реакции, вычислим количество молей алюминия, необходимых для реакции с этим количеством Cr2O3:

Количество молей Al = 2 * Количество молей Cr2O3 Количество молей Al = 2 * 0,1026 моль ≈ 0,2052 моль Al

Теперь рассчитаем массу алюминия, необходимую для реакции:

Масса Al = Количество молей Al * Молярная масса Al Масса Al = 0,2052 моль * 54 г/моль ≈ 11,07 г

Итак, для получения 15,6 г хрома из Cr2O3 потребуется около 11,07 г алюминия.