Question

Рассчитайте, какой объем (н. у.) займут: а) 0,2 моль азота N2; б) 20 г водорода Н2; в) 4,5 моль кислорода​

Answer 1

А)4,48 дм3^; б)224 дм^3; в)100,8 дм^3. Решение на фото.

Answer 2

Для расчета объема газов в нормальных условиях (н. у.), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в нормальных условиях равно 1 атмосфере, что приближенно равно 101.3 кПа) V - объем n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.31 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (в нормальных условиях примерно 273.15 K)

Давайте рассчитаем объемы для каждого из ваших случаев:

а) 0,2 моль азота (N2): P = 101.3 кПа n = 0.2 моль R = 8.31 Дж/(моль·К) T = 273.15 K (по нормальным условиям)

V = (nRT) / P V = (0.2 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101.3 кПа V ≈ 4.49 литра

б) 20 г водорода (H2): Сначала найдем количество молей водорода: Молярная масса H2 = 2 г/моль n = масса / молярная масса = 20 г / 2 г/моль = 10 моль

Теперь можем рассчитать объем: P = 101.3 кПа n = 10 моль R = 8.31 Дж/(моль·К) T = 273.15 K

V = (nRT) / P V = (10 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101.3 кПа V ≈ 224.18 литров

в) 4,5 моль кислорода (O2): P = 101.3 кПа n = 4.5 моль R = 8.31 Дж/(моль·К) T = 273.15 K

V = (nRT) / P V = (4.5 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101.3 кПа V ≈ 98.53 литра

Итак, объемы газов в нормальных условиях составляют: а) 0,2 моль азота N2 ≈ 4.49 литра б) 20 г водорода H2 ≈ 224.18 литров в) 4,5 моль кислорода O2 ≈ 98.53 литра