Question

Жесткость воды обусловлена содержанием в ней гидрокарбоната кальция.Рассчитайте массовую долю этого вещества в воде, если для устранения жесткости в воду массой 5кг потребовалось добавить гашеную известь массой 1,48г.

Answer 1

Ответ:

Уравнение реакции: Са(НСО3)2+Са(ОН)2=2СаСО3+2Н2О найдем n(Са(ОН)2=1,48/74=0,02 моль 2. nСа(НСО3)2=0,02 моль (из стехиометрии), m Са(НСО3)2 = n*M=0?02*162=3,24 г 3/ W= 100*3,24/5000=0,0648%

Подробнее – на Otvet.Ws – https://otvet.ws/questions/8990342-zhestkost-vody-obuslovlena-soderzhaniem-v-nei-gidrokarbonata.html

Объяснение:

както так:<

Answer 2

Для расчета массовой доли гидрокарбоната кальция (CaCO3) в воде, давайте воспользуемся следующими данными:

Масса добавленной извести (CaO) = 1,48 г Масса воды (H2O), в которую добавлена известь = 5 кг = 5000 г

Для устранения жесткости воды, гашенная известь реагирует с гидрокарбонатом кальция (Ca(HCO3)2) следующим образом:

CaO + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaO реагирует с одним молью Ca(HCO3)2 и образует два моля CaCO3. Таким образом, масса CaCO3 в воде будет равна половине массы добавленной извести, так как один моль CaCO3 имеет молекулярную массу, равную молекулярной массе CaO.

Масса CaCO3 = 1,48 г / 2 = 0,74 г

Теперь мы можем рассчитать массовую долю гидрокарбоната кальция в воде, используя следующую формулу:

Массовая доля (%) = (Масса гидрокарбоната кальция / Масса воды) * 100%

Массовая доля (%) = (0,74 г / 5000 г) * 100% ≈ 0,0148%

Таким образом, массовая доля гидрокарбоната кальция в воде составляет примерно 0,0148%.