Question

СРОЧНО!!! ДАЮ 40 БАЛОВ!!! За наведеним рівнянням реакції: 2Mg + O2 → 2MgO; ΔН = -1205 кДж обчисліть, яка кількість теплоти виділиться внаслідок взаємодії магнію масою 96 г.

Answer 1

Ответ:

відповідь в фотографії

Объяснение:

Answer 2

Для обчислення кількості теплоти, виділеної внаслідок реакції, можна використовувати вираз з закону Гесса:

ΔH = ΣΔH(products) - ΣΔH(reactants)

Де ΔH - зміна ентальпії, яка дорівнює -1205 кДж у цьому випадку.

Розглядаючи реакцію: 2Mg + O2 → 2MgO

Ми бачимо, що два молекули магнію реагують з молекулою кисню, утворюючи дві молекули оксиду магнію. Тобто, масштабований варіант цієї реакції:

2 moles of Mg + 1 mole of O2 → 2 moles of MgO

Тепер ми можемо перевести масу магнію з грамів в молі:

Маса Mg = 96 г Маса молекули Mg = 24 г/моль (маса атома Mg) Кількість молей Mg = Маса Mg / Маса молекули Mg = 96 г / 24 г/моль = 4 моль

Тепер ми можемо використовувати зміну ентальпії, щоб обчислити кількість теплоти:

ΔH = ΣΔH(products) - ΣΔH(reactants)

ΔH = [2 moles of MgO * ΔH(MgO)] - [2 moles of Mg * ΔH(Mg) + 1 mole of O2 * ΔH(O2)]

ΔH = [2 moles of MgO * ΔH(MgO)] - [2 moles of Mg * 0 + 1 mole of O2 * 0]

ΔH = 2 * ΔH(MgO)

Тепер ми можемо знайти значення ΔH(MgO):

ΔH(MgO) = ΔH / 2 = -1205 кДж / 2 = -602,5 кДж

Отже, кількість теплоти, виділена під час реакції магнію масою 96 г, дорівнює -602,5 кДж. Знак "-" вказує на те, що це ендотермічна реакція, тобто теплоту поглинається.