Question

Вычислите массу осадка образующегося про взаимодействии известковой воды с 30 л углекислого газа​

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
m(CaCO3)=30г*100г/74г=40,5г
Ответ:40,5г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии известковой воды (Ca(OH)2) с углекислым газом (CO2), мы должны сначала определить химическую реакцию, которая происходит между этими двумя веществами.

Уравнение реакции между Ca(OH)2 и CO2 выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из этой реакции видно, что известковая вода (Ca(OH)2) и углекислый газ (CO2) реагируют, образуя осадок кальция карбоната (CaCO3) и воду (H2O).

Для вычисления массы осадка (CaCO3), сначала определим молярные массы всех веществ:

• Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) = 74.10 г/моль
• Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль
• Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем использовать стехиометрию для определения массы CaCO3, образующейся из 30 л углекислого газа. Для этого нужно учесть, что 1 моль CO2 (44.01 г) реагирует с 1 молью Ca(OH)2, образуя 1 моль CaCO3 (100.09 г).

Сначала определим количество молей CO2:

Моль CO2 = (30 л * 1 моль/22.4 л) = примерно 1.34 моль CO2

Теперь, зная, что каждый моль CO2 приводит к образованию одного моля CaCO3, мы можем найти массу CaCO3:

Масса CaCO3 = (1.34 моль CO2) * (100.09 г/моль) ≈ 134.14 г

Таким образом, масса осадка кальция карбоната, образующегося при взаимодействии известковой воды с 30 литрами углекислого газа, составляет примерно 134.14 грамма.