Question

Рассчитайте стандартный потенциал полуреакции Ag2S + 2e ↔ 2Ag+ + S2– из величины стандартного потенциала полуреакции Ag+ + е ↔ Ag.

Answer 1

Решение представлено на фотографии:

Answer 2

Для рассчета стандартного потенциала полуреакции Ag2S + 2e ↔ 2Ag+ + S2– из величины стандартного потенциала полуреакции Ag+ + е ↔ Ag, можно воспользоваться уравнением Нернста. Уравнение Нернста выглядит следующим образом:

Ecell = E°cell - (0.0592/n) * log(Q)

Где:

• Ecell - стандартный потенциал полуреакции Ag2S + 2e ↔ 2Ag+ + S2–, который мы хотим рассчитать.
• E°cell - стандартный потенциал полуреакции Ag+ + е ↔ Ag, который известен.
• n - количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае, n = 2, так как в обоих полуреакциях участвуют по 2 электрона).
• Q - отношение активностей продуктов к активностям реагентов. В данном случае, Q = [Ag+]^2 * [S2–].

Теперь мы можем вставить известные значения и рассчитать Ecell:

Ecell = E°cell - (0.0592/2) * log(Q)

Поскольку у нас есть равновесие между Ag2S и его ионами, мы можем использовать равенство:

Ksp = [Ag+]^2 * [S2–]

Где Ksp - константа растворимости Ag2S. Если мы знаем Ksp для Ag2S, мы можем выразить Q как:

Q = Ksp / [Ag+]^2

Теперь мы можем вставить это выражение в уравнение Нернста:

Ecell = E°cell - (0.0592/2) * log(Ksp / [Ag+]^2)

Теперь у нас есть выражение для рассчета стандартного потенциала полуреакции Ag2S + 2e ↔ 2Ag+ + S2– из величины стандартного потенциала полуреакции Ag+ + е ↔ Ag, если известно значение Ksp для Ag2S и концентрация Ag+ в растворе.