Question

Какую массу сульфата цинка можно получить при взаимодействии избытка цинка с 490 г 20% раствора серной кислоты?

Answer 1

Дано:

m(H2SO4) - 490г

W(H2SO4) =20%=0,2

Найти :

m(ZnSO4) -?

Решение :

Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2

m(Р. В-ва) =m(р-ра) *W=490*0,2=98г

n(H2SO4)=m/M=98г:98г/моль=1моль

M(H2SO4)=2*1+32+16*4=98г/моль

n(H2SO4)=n(ZnSO4)=1моль

m(ZnSO4)=n*M=1моль*126г/моль=126г

M(ZnSO4)=30+32+16*4=126г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество серной кислоты (H2SO4) в растворе, а затем найдем количество цинка (Zn), которое можно получить при взаимодействии с этой кислотой.

1. Начнем с расчета количества H2SO4 в 490 г 20% растворе. 20% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г H2SO4.

Масса H2SO4 в растворе: (20 г H2SO4 / 100 г раствора) * 490 г = 98 г H2SO4

2. Рассчитаем количество цинка (Zn), необходимое для полного превращения 98 г H2SO4.

Молекулярная масса H2SO4: 2 * масса атома водорода (H) + масса атома серы (S) + 4 * масса атома кислорода (O) = (2 * 1 г/моль) + (1 * 32 г/моль) + (4 * 16 г/моль) = 2 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

Таким образом, масса 1 моль H2SO4 равна 98 г.

Для 98 г H2SO4 требуется 1 моль цинка (Zn) согласно уравнению реакции:

H2SO4 + Zn -> ZnSO4 + H2

3. Теперь определим массу цинка, необходимую для реакции с 98 г H2SO4. Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65 г/моль.

Масса цинка: (98 г H2SO4 / 1 моль H2SO4) * (1 моль Zn / 1 моль H2SO4) * 65 г/моль Zn ≈ 6370 г

Таким образом, масса сульфата цинка (ZnSO4), которую можно получить при взаимодействии избытка цинка с 490 г 20% раствора серной кислоты, составляет приблизительно 6370 г (или 6,37 кг).