Question

15 г цинка прореагировало с кислородом. Какое кол-во и какая масса оксида цинка образовалось?

Answer 1

Объяснение:

2Zn+O2=2ZnO

n(Zn)=15/65=0,23моль

n(ZnO)=n(Zn)=0,23моль

m(ZnO)=0,23моль*81г/моль=18,63г

Answer 2

Масса оксида цинка, образовавшегося в результате реакции цинка с кислородом, можно вычислить с помощью закона сохранения массы, который гласит, что масса реакционных веществ до реакции равна массе реакционных веществ после реакции.

Масса цинка (Zn) до реакции равна 15 г, и мы знаем, что цинк (Zn) реагирует с кислородом (O₂) для образования оксида цинка (ZnO). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Zn + O₂ → ZnO

В данной реакции масса кислорода (O₂) не учитывается, так как он является частью воздуха, который обычно присутствует в окружающей среде. Поэтому масса оксида цинка (ZnO) равна массе цинка (Zn) после реакции.

Масса оксида цинка (ZnO) составляет 15 г.

Таким образом, масса образовавшегося оксида цинка составляет 15 г.