Question

Прошу помощи пожалуйста. Какой объём углекислого газа образуется при обжиге 1 тонны карбоната кальция.

Answer 1

Ответ:

 1000 г                                           Х л

     CaCO3       ->        CaO       +       CO2

n=1 моль                                         n=1 моль

М = 100 г/моль                               Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                           V = 22,4 л

1000 г СаСО3    -   Х л СО2

100 г СаСО3      -   22,4 л СО2

V(CO2) = 1000 * 22,4 / 100 = 224 л

Объяснение:

Answer 2

Образование углекислого газа (CO2) при обжиге 1 тонны (1000 кг) карбоната кальция (CaCO3) можно рассчитать с учетом химической реакции обжига этого карбоната:

CaCO3 (карбонат кальция) -> CaO (оксид кальция) + CO2 (углекислый газ)

Молекулярные массы:

• Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 12.01 г/моль (масса C) + 3 х 16.00 г/моль (масса O) = 100.09 г/моль
• Молекулярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса C) + 2 х 16.00 г/моль (масса O) = 44.01 г/моль

Из этой реакции видно, что 1 моль карбоната кальция превращается в 1 моль углекислого газа. Таким образом, масса CO2, образующегося при обжиге 1 моль CaCO3, равна массе молекулы CO2, которая равна 44.01 г/моль.

Чтобы рассчитать массу CO2, образующегося при обжиге 1 тонны (1000 кг) CaCO3, вам нужно разделить массу CaCO3 на молекулярную массу CO2:

Масса CO2 = (1000 кг / 1000 г/кг) * (44.01 г/моль / 100.09 г/моль) ≈ 0.4401 тонны

Таким образом, при обжиге 1 тонны карбоната кальция образуется примерно 0.4401 тонны углекислого газа (CO2).