Question

Задача No1. Рассчитайте массу воды, образующуюся в результате взаимодействия 0,5 моль оксида алюминия с серной кислотой​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  0,5 моль                                                     Х г

 Al2O3      +     3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2O

n=1 моль                                                     n=3 моль

                                                                 М = 18 г/моль

                                                                  m=54 г

0,5 моль  Al2O3   -   Х г   Н2О

  1 моль  Al2O3    -  54 г   Н2О

m(H2O) = 0,5 * 54 / 1 = 27 г

Answer 2

Для рассчета массы воды, образующейся в результате взаимодействия 0,5 моль оксида алюминия (Al₂O₃) с серной кислотой (H₂SO₄), нам нужно учесть химическое уравнение реакции и использовать молярные соотношения.

Сначала напишем уравнение реакции:

Al₂O₃ + H₂SO₄ → H₂O + Al₂(SO₄)₃

Из уравнения видно, что один моль оксида алюминия (Al₂O₃) реагирует с тремя молями серной кислоты (H₂SO₄) и образует три моля воды (H₂O).

У вас есть 0,5 моль оксида алюминия, поэтому моль серной кислоты, необходимой для реакции, будет:

0,5 моль Al₂O₃ * 3 моля H₂SO₄/1 моль Al₂O₃ = 1,5 моль H₂SO₄

Так как каждый моль серной кислоты приводит к образованию одного моля воды, то количество молей воды, образующейся в результате реакции, равно 1,5 моль.

Теперь найдем массу воды. Молярная масса воды (H₂O) равна приближенно 18 г/моль.

Масса воды = количество молей воды * молярная масса воды Масса воды = 1,5 моль * 18 г/моль = 27 г

Итак, масса воды, образующейся в результате взаимодействия 0,5 моль оксида алюминия с серной кислотой, составляет 27 г.