Question

Вычислите V(O2)полученный при разложении 18 г H2O

Answer 1

Дано:

m(H2O) =18г

Найти:

V(O2)-?

Решение :

2H2O=2H2+O2

n(H2O)=m/M=18г:18г/моль=1моль

M(H2O)=2*1+16=18г/моль

n(H2O) =n(O2) =1*1/2=0,5моль

V(O2) =Vm*n=22,4л/моль*0,5моль=11,2л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (O2), полученного при разложении 18 г воды (H2O), мы должны учесть стехиометрию реакции разложения воды на водород (H2) и кислород (O2). Реакция разложения воды выглядит следующим образом:

2H2O -> 2H2 + O2

Из этой реакции видно, что 1 моль воды (H2O) разлагается на 1 моль кислорода (O2). Теперь давайте определим количество молей воды в 18 г:

Молярная масса H2O = 2*1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Количество молей H2O = масса / молярная масса = 18 г / 18 г/моль = 1 моль H2O

Так как стехиометрия реакции 1:1, это означает, что 1 моль воды разлагается на 1 моль кислорода. Таким образом, количество молей кислорода (O2) равно 1 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = nRT/P

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 L·атм/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

При стандартных условиях T = 273.15 K, P = 1 атмосфера. Подставим значения:

V = (1 моль) * (0.0821 L·атм/(моль·К) * 273.15 K) / 1 атмосфера = 22.41 литр

Таким образом, объем кислорода (O2), полученный при разложении 18 г воды (H2O) при стандартных условиях, составляет 22.41 литра.