Question

Сколько граммов оксида фосфора получается при сжигании 31 грамма фосфора в кислороде?​

Answer 1

Объяснение:

31 г. Х г

4P. +. 5O2. =. 2P2O5

n=4 моль. n=2 моль

М=31 г/моль. М=142 г/моль

m=124 г. m=284 г

31 г Р. -. Х г. Р2О5

124 г Р. -. 284 г Р2О5

m(P2O5)=31*284/124=71 г

Answer 2

Уравнение реакции сжигания фосфора в кислороде выглядит следующим образом:

4 P + 5 O2 -> 4 P2O5

Это означает, что каждый моль фосфора (P) реагирует с 5 молями кислорода (O2) и образует 4 моля оксида фосфора (P2O5).

Сначала вы должны выразить количество молей фосфора в 31 грамме фосфора. Молярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль.

Масса в молях = масса / молярная масса Масса в молях фосфора = 31 г / 31 г/моль = 1 моль фосфора

Теперь, учитывая, что каждый моль фосфора образует 4 моля оксида фосфора (P2O5), мы можем умножить количество молей фосфора на 4, чтобы узнать количество молей P2O5, образующихся в реакции:

Количество молей P2O5 = 1 моль фосфора * 4 = 4 моля P2O5

Теперь мы знаем количество молей P2O5, образующихся в реакции. Давайте выразим это в граммах, зная молярную массу P2O5, которая составляет примерно 142 г/моль.

Масса = количество молей * молярная масса Масса P2O5 = 4 моля * 142 г/моль = 568 г

Таким образом, при сжигании 31 грамма фосфора в кислороде образуется 568 граммов оксида фосфора (P2O5).