Question

11,2 литров азота прореагировали с водородом с 11,2 литрами. Полученный газ пропустили 400 мл 14% серной кислоты р=1,1 г/л определить массовую долю веществ в растворе. Мне нужно сдать к завтрашнему дню.

Answer 1

Ответ:

(NH4)2SO4-5%

NH3-1.3%

H2SO4-14%

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте разберемся пошагово.

Шаг 1: Реакция азота с водородом. Уравнение химической реакции между азотом (N2) и водородом (H2) выглядит следующим образом:

N2 + 3H2 → 2NH3

Это уравнение говорит нам о том, что 1 объем азота (N2) реагирует с 3 объемами водорода (H2) и образует 2 объема аммиака (NH3).

Поскольку у вас есть 11,2 литра азота и 11,2 литра водорода, то молярные объемы азота и водорода одинаковы. Следовательно, вся азотная масса перейдет в аммиак.

Шаг 2: Вычисление молекулярной массы аммиака (NH3). Молекулярная масса аммиака (NH3) равна сумме молекулярных масс атомов в нем:

Масса N = 14 г/моль Масса H = 1 г/моль

Молекулярная масса NH3 = 3 * 1 г/моль + 1 * 14 г/моль = 3 г/моль + 14 г/моль = 17 г/моль

Шаг 3: Расчет массы аммиака (NH3) в реакции. Исходя из уравнения реакции, каждые 17 грамм азота превращаются в 2 моля аммиака (NH3). Поэтому, если у вас было 11,2 литра азота, то можно найти массу аммиака, образовавшегося в реакции:

Масса аммиака = (11,2 л / 22,4 л/моль) * 2 моль * 17 г/моль = 16 г

Шаг 4: Определение массовой доли серной кислоты. У вас есть 400 мл 14% серной кислоты, что означает, что в 100 мл раствора содержится 14 г серной кислоты.

Масса серной кислоты в вашем растворе:

Масса серной кислоты = (14% / 100) * 400 мл * 1,1 г/л = 6,16 г

Теперь вы можете найти массовую долю серной кислоты в растворе:

Массовая доля серной кислоты = (Масса серной кислоты / Общая масса раствора) * 100%

Общая масса раствора = Масса аммиака + Масса серной кислоты = 16 г + 6,16 г = 22,16 г

Массовая доля серной кислоты = (6,16 г / 22,16 г) * 100% ≈ 27,8%

Таким образом, массовая доля серной кислоты в растворе составляет примерно 27,8%. Вы можете предоставить это значение в своем отчете.