Question

Какая масса соли образуется при взаимодействии 730 г 10% раствора соляной кислоты с магнием?​

Answer 1

Ответ:

95 грамм

Объяснение:

соляная кислота - HCl

соль - MgCl2

10% - количество чистой кислоты

100% - общее количество кислоты

так как перед HCl стоит коэффициент 2, а перед MgCl2 - коэффициент 1, то количество соли в 2 раза меньше.

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно определить, какой реакцией происходит взаимодействие магния (Mg) с соляной кислотой (HCl). Реакция магния с соляной кислотой выглядит следующим образом:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Это означает, что 1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль хлорида магния (MgCl2) и 1 моль водорода (H2).

Теперь давайте рассмотрим ваши данные:

• Масса магния (Mg) не указана в вашем вопросе.
• У вас есть 730 г 10% раствора соляной кислоты (HCl).

Для решения задачи нам нужно узнать количество моль соляной кислоты в данном растворе. Молярная масса HCl равна примерно 36.46 г/моль. 10% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соляной кислоты.

Сначала найдем массу соляной кислоты в 730 г 10% раствора: Масса HCl = (10% / 100%) * 730 г = 73 г

Теперь найдем количество молей соляной кислоты, используя ее молярную массу: Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl Количество молей HCl = 73 г / 36.46 г/моль ≈ 2 моль

Так как 1 моль магния реагирует с 2 молями соляной кислоты, то для реакции с 2 молями HCl потребуется 1 моль магния.

Теперь мы знаем, что для реакции с 2 молями HCl потребуется 1 моль магния, и мы знаем количество молей HCl в растворе (2 моля). Следовательно, для реакции потребуется 1/2 моль магния.

Далее, найдем массу магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) примерно равна 24.31 г/моль.

Масса Mg = (1/2 моль) * (24.31 г/моль) ≈ 12.16 г

Таким образом, масса магния, которая будет использована при взаимодействии с 730 г 10% раствора соляной кислоты, составляет примерно 12.16 г.