Question

4. Розв'яжи задачу. Визнач масу Меркурій(II) оксиду, якщо в результаті його розкладуодержали ртуть масою 8,04 г та кисень масою 0,64 г​

Answer 1

Ответ:

тут наверное просто нужно сложить

8.04+0.64=8.68

Объяснение:

но это не точно, смотря по теме

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі ми використовуємо закон збереження маси. Згідно з цим законом, сума мас продуктів реакції повинна бути рівна масі реагентів, що брали участь у реакції.

Меркурій(II) оксид (HgO) розкладається на ртуть (Hg) та кисень (O2).

1. Запишемо збалансовану реакцію розкладу HgO: HgO -> Hg + O2

2. Запишемо реакції розкладу в мольних відсотках (відношення маси кожного продукту до загальної маси HgO):

   • Ртуть (Hg): Маса ртути = 8,04 г Мольна маса ртути (Hg) = 200,59 г/моль Кількість моль ртути = Маса ртути / Мольна маса ртути = 8,04 г / 200,59 г/моль ≈ 0,040 г/моль (округлено до 3 знаків після коми)

   • Кисень (O2): Маса кисню = 0,64 г Мольна маса кисню (O2) = 16,00 г/моль (маса одного моля O2) Кількість моль кисню = Маса кисню / Мольна маса кисню = 0,64 г / 16,00 г/моль = 0,040 г/моль (округлено до 3 знаків після коми)

3. За законом збереження маси, сума кількостей молей меркурію та кисню повинна бути рівна кількості молей молекул HgO: Кількість молей Hg + Кількість молей O2 = Кількість молей HgO 0,040 г/моль (Hg) + 0,040 г/моль (O2) = 0,080 г/моль (HgO)

4. Тепер знайдемо масу одного моля HgO: Маса одного моля HgO = Маса HgO / Кількість молей HgO = 0,080 г/моль (HgO) / 1 моль = 0,080 г/моль

5. Знайдемо масу Mercurius(II) oxide (HgO): Маса HgO = Маса одного моля HgO * Кількість молей HgO = 0,080 г/моль * 1 моль = 0,080 г

Отже, маса Mercurius(II) oxide (HgO) дорівнює 0,080 г.