Question

Помогите пожалуйста Ответ нужен полностью Установите эмпирическую формулу вещества, содержащего: 85,7% углерода и 14,3% водорода, если молярная масса равна 42 г/моль.

Answer 1

Ответ:

С3Н6

Объяснение:

Примем, что 42 г/моль - 100%. 85,7+14,3=100, значит ничего кроме водорода и углерода в веществе не содержится. Составляем пропорцию:

100% - 42 г/моль

85,7 - х г/моль.

Считаем: х= 42*85,7/100=35,99, округлим до 36. Значит содержится 36 г/моль углерода. Молярная масса углерода 12 г/моль, то есть, 36/12=3, значит в веществе 3 углерода. Далее из общей массы вычитаем 36, т.е. 42-36=6. Молярная масса водорода 1 г/моль, его в веществе соответственно 6. Можно также пересчитать пропорцией, чтобы проверить ответ. Ответ: С3Н6

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Найдем количество молей углерода и водорода:

   • Для углерода: 85,7% от 100 г (предположим, что у нас есть 100 г вещества) равно 85,7 г. Это соответствует примерно 7,14 молям (85,7 г / 12 г/моль).

   • Для водорода: 14,3% от 100 г равно 14,3 г. Это примерно 14,2 молям (14,3 г / 1 г/моль).

2. Найдем простейшее отношение числа атомов водорода к числу атомов углерода:

   • Поделим количество молей водорода на количество молей углерода:

     14,2 моль / 7,14 моль ≈ 2.

   Это означает, что отношение атомов водорода к атомам углерода примерно 2:1.

3. Составим простейшую эмпирическую формулу:

   • Это будет CH2, так как у нас два атома водорода на каждый атом углерода.

Таким образом, эмпирическая формула вещества - CH2.