Question

Оксид металла(3) массой 76,5 г содержит металл массой 40,5 г.Какой это металл? ​

Answer 1

Ответ:

Металл Алюминий.

Объяснение:

Это и вправду говорю.

Если, не веришь тогда доказываю:

m=76,5 г

m=76,5 гm(O)=76,5-40,5=36 г

n=m(O):M(O)=36:16=2,25 моль

n(RO)=n(O):3=2,25:3=0,75

M(RO)=m(RO):n(RO)=76,5:0,75=102 г/моль

M(R)=(M(RO)-M(O)):2=(102-3*16):2=27 г/моль.

ВЕРНЫЙ ОТВЕТ: АЛЮМИНИЙ

Answer 2

Для определения металла в оксиде металла(3) с массой 76,5 г, известно, что масса металла составляет 40,5 г.

Если масса металла составляет 40,5 г, то масса кислорода (O) в оксиде будет равна разнице между общей массой оксида и массой металла: Масса кислорода (O) = 76,5 г - 40,5 г = 36,0 г

Теперь мы можем определить отношение массы металла (M) к массе кислорода (O) в оксиде: Отношение M:O = 40,5 г / 36,0 г ≈ 1,125

С учетом округления этого значения, мы видим, что соотношение ближе к 1:1. Это может указывать на то, что металл имеет отношение 1 кислорода к 1 металлу, что характерно для металла с валентностью 3+ (трехвалентный металл).

Чтобы определить конкретный металл, рассмотрим трехвалентные металлы, такие как алюминий (Al), железо (Fe), хром (Cr), алюминий (Al), и т. д. Без дополнительной информации нельзя однозначно определить, о каком именно металле идет речь.