Question

Пожалуйста помогите 2. Объясните, почему во время нагревания кристаллогидрата выделяет-ся кристаллизационная вода. Увяжите это с теплотой реакции.3. Рассчитайте, чему равна массовая доля воды в кристаллогидратесульфата меди (II).4. Хлорид кальция образует кристаллогидрат CaCl, - 6Н,0. Рассчитай-те, сколько граммов воды может присоединить 1,1 г безводного хло-рида кальция.

Answer 1

Ответ:

Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO4 * 7Н2О.

Answer 2

Давайте разберемся с каждым из ваших вопросов по очереди:

2. Кристаллогидраты - это соединения, в которых молекулы воды встроены в кристаллическую структуру другого вещества. При нагревании кристаллогидрата происходит процесс десорбции, при котором кристаллизационная вода выделяется в виде пара. Это происходит из-за теплоты реакции, которая сопровождает образование кристаллогидрата во время его синтеза. Теплота реакции при образовании кристаллогидрата положительна (эндотермическая реакция), что означает, что теплота поглощается при образовании кристаллогидрата. Следовательно, при нагревании кристаллогидрата теплота освобождается, и кристаллизационная вода выделяется.

3. Для расчета массовой доли воды в кристаллогидрате сульфата меди (II) (CuSO4 * xH2O) нужно знать молекулярные массы каждого компонента. Молекулярная масса сульфата меди (II) CuSO4 равна 63.5 + 32 + 4 * 16 = 159.5 г/моль. Молекулярная масса воды H2O равна 2 * 1 + 16 = 18 г/моль.

Допустим, у нас есть 1 моль сульфата меди (II) CuSO4 * xH2O, и массовая доля воды в нем составляет y граммов. Тогда масса сульфата меди (II) CuSO4 в этом моле будет (1 - y) г.

Составляя уравнение на основе молекулярных масс:

(1 - y) * 159.5 г + y * 18 г = 159.5 г/моль.

Решая это уравнение относительно y, мы найдем массовую долю воды в кристаллогидрате.

4. Кристаллогидрат хлорида кальция CaCl2 * 6H2O имеет 6 молекул воды на одну моль соли (CaCl2). Молекулярная масса безводного хлорида кальция (CaCl2) равна 40.08 (Ca) + 2 * 35.45 (Cl) = 110.98 г/моль. Молекулярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

Теперь, если у нас есть 1.1 г безводного хлорида кальция, мы можем рассчитать, сколько граммов воды может присоединиться:

1.1 г / 110.98 г/моль = 0.0099 моль CaCl2.

Так как кристаллогидрат содержит 6 молекул воды на одну моль CaCl2, то:

0.0099 моль CaCl2 * 6 моль H2O/моль CaCl2 = 0.0594 моль H2O.

Теперь найдем массу воды:

0.0594 моль H2O * 18 г/моль = 1.07 г.

Таким образом, 1.1 г безводного хлорида кальция может присоединить 1.07 г воды при образовании кристаллогидрата.