Question

какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 300 г карбоната кальция с серной кислотой? ​

Answer 1

Дано:

m(CaCO3) =300г

Найти:

V(CO2)-?

Решение :

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2+H2O

n(CaCO3)=m/M=300г:100г/моль=3моль

M(CaCO3)=40+12+16*3=100г/моль

n(CaCO3) =n(CO2) =3моль

V(CO2)=n*Vm=3моль*22,4л/моль=67,2л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо сначала сформулировать химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и серной кислотой (H2SO4):

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 1 молью H2SO4, образуя 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 (масса кальция) + 12.01 (масса углерода) + 3 * 16.00 (масса кислорода) = 100.09 г/моль. Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 (масса водорода) + 32.07 (масса серы) + 4 * 16.00 (масса кислорода) = 98.09 г/моль.

Теперь найдем количество вещества (в молях) для каждого реагента:

1. Карбонат кальция (CaCO3): Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 300 г / 100.09 г/моль ≈ 2.999 моль (округляем до 3 моль).

2. Серная кислота (H2SO4): Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = неизвестно.

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2. Таким образом, при реакции 3 моль CaCO3 выделит 3 моль CO2.

Обратим внимание, что воду (H2O) не учитываем, так как она остается в растворе и не выделяется в виде газа.

Итак, теперь мы можем найти количество углекислого газа (CO2) в молях:

Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 = 3 моль.

Теперь переведем количество молей CO2 в граммы, используя молярную массу углекислого газа (44.01 г/моль):

Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 3 моль * 44.01 г/моль ≈ 132.03 г.

Итак, при реакции 300 г карбоната кальция с серной кислотой выделится примерно 132.03 г углекислого газа.