Question

помогите пожалуйста, дважды не тот ответ дали, в реакции двухвалентного металла массой 72 г с фосфором получили фосфид металла массой 134 г установите металл

Answer 1

Ответ: магний

Объяснение:

М(Ме₃Р₂) = 3х+2*31 = (3х+62) г/моль

        72 г     134 г

2Р + 3Ме = Ме₃Р₂

       3 моль 1 моль

      х г/моль (3х+62) г/моль

        3х г    (3х+62) г

3х = 72*(3х+62)/134

3х*134 = 72*(3х+62)

402х = 216х+4464

186х=4464

х=24

Из ПСХЭ находим элемент с атомной массой 24, это МАГНИЙ

Ответ: магний

Answer 2

Для определения металла, реагирующего с фосфором, вы можете воспользоваться данными о массе металла и массе полученного фосфида. В данном случае масса металла составляет 72 г, а масса фосфида металла составляет 134 г.

Чтобы определить металл, проведем вычисление. Разница между массой фосфида и массой металла будет массой фосфора, так как в реакции он образует фосфид.

Масса фосфора = Масса фосфида - Масса металла Масса фосфора = 134 г - 72 г = 62 г

Теперь, когда у нас есть масса фосфора (62 г), мы можем определить металл, который реагировал с фосфором, образуя фосфид. В данном случае масса металла составляет 72 г, и это может быть кальций (Ca), так как масса кальция в близком диапазоне.

Таким образом, металлом, реагировавшим с фосфором и образовавшим фосфид массой 134 г, является кальций (Ca).