Question

Какая масса горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей 95 % вступит в реакцию с медью массой 6,4 г?

Answer 1

Объяснение:

Все решил в фото. Надеюсь смог помочь.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химический баланс реакции между азотной кислотой (HNO3) и медью (Cu). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Из уравнения видно, что 3 молекулы меди реагируют с 8 молекулами азотной кислоты.

1. Сначала найдем молекулярную массу азотной кислоты (HNO3). Азот (N) имеет атомную массу 14, а водород (H) - 1, кислород (O) - 16. Молекулярная масса HNO3:

   M(HNO3) = 1 + 14 + (3 * 16) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

2. Далее, давайте найдем молекулярную массу меди (Cu). Атом меди имеет атомную массу примерно 63,55 г/моль.

3. Теперь мы знаем молекулярные массы обоих веществ, и мы можем рассчитать, сколько моль азотной кислоты необходимо для реакции с 6,4 г меди:

   Моль меди (Cu) = масса / молекулярная масса = 6,4 г / 63,55 г/моль ≈ 0,1 моль Cu

4. Поскольку соотношение между медью (Cu) и азотной кислотой (HNO3) в уравнении реакции 3:8, нам нужно умножить количество молей меди на соответствующий коэффициент:

   Моль HNO3 = 0,1 моль Cu * (8 моль HNO3 / 3 моль Cu) ≈ 0,267 моль HNO3

5. Теперь, чтобы найти массу азотной кислоты (HNO3), необходимую для реакции с 6,4 г меди, умножьте количество молей HNO3 на её молекулярную массу:

   Масса HNO3 = 0,267 моль * 63 г/моль ≈ 16,841 г

Таким образом, масса горячего концентрированного раствора азотной кислоты с массовой долей 95 %, необходимая для реакции с 6,4 г меди, составляет приблизительно 16,841 г.

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы и массовую долю вещества в растворе.

1. Найдем массу азотной кислоты в горячем концентрированном растворе. Массовая доля азотной кислоты составляет 95%, что означает, что в 100 г раствора содержится 95 г азотной кислоты.

Масса азотной кислоты = Массовая доля × Масса раствора Масса азотной кислоты = 95% × 100 г = 95 г

2. Теперь мы знаем, что масса азотной кислоты в реакции равна 95 г.

3. Далее, нам нужно определить соотношение между массой азотной кислоты и медью в химической реакции. Реакция меди с азотной кислотой может быть записана следующим образом:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты.

4. Теперь, найдем мольную массу азотной кислоты (HNO3) и меди (Cu):

Масса азотной кислоты (HNO3) = 1H + 14N + 48*O = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль

5. Теперь найдем количество молей азотной кислоты и меди в реакции:

Количество молей азотной кислоты = Масса азотной кислоты / Молярная масса азотной кислоты Количество молей азотной кислоты = 95 г / 63 г/моль = 1,5 моль

Количество молей меди = Масса меди / Молярная масса меди Количество молей меди = 6,4 г / 63,5 г/моль ≈ 0,101 моль

6. Теперь, с учетом стехиометрии реакции, определим, сколько молей азотной кислоты требуется для реакции с медью. Из уравнения видно, что 1 моль меди требует 4 моль азотной кислоты.

Количество молей азотной кислоты, необходимых для реакции с медью = 0,101 моль × 4 = 0,404 моль

7. Теперь, чтобы рассчитать массу горячего концентрированного раствора азотной кислоты, которая вступит в реакцию, умножим количество молей азотной кислоты на ее молярную массу:

Масса азотной кислоты для реакции = Количество молей азотной кислоты × Молярная масса азотной кислоты Масса азотной кислоты для реакции = 0,404 моль × 63 г/моль ≈ 25,452 г

Итак, масса горячего концентрированного раствора азотной кислоты, которая вступит в реакцию с медью, составляет приблизительно 25,452 г.