Question

Рассчитайте массу и объем соединения, образовавшегося при реакции 20 г фосфора с 15 г кислорода. Помогите пожалуйста! Это срочно. Заранее благодарю!

Answer 1

Ответ:

4P + 5O2 = 2P2O5  масса=26.625 гр    объём=4.2л

Объяснение:

m(p)=20гр   m(o2)=15гр   .Находим количество в-ва n сравниваем ,кто в недостатке и идём по недостатку  n=  m(p)20гр /M(P)=0.645моль

n= m(o2)15гр/M(O2)32Г/МОЛЬ=0.46875(стоит учитывать коэффициенты тоже) .В данном случае , o2   в недостатке

15гр- 160г/моль

x гр - 284г/моль  :  x=26.625 гр  

15гр- 5*32г/моль

x  л - 22.4л/моль*2   ; x=4.2л

Answer 2

Для рассчета массы и объема соединения, образовавшегося при реакции, нужно сначала определить стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. В данном случае, фосфор (P) реагирует с кислородом (O₂) для образования оксида фосфора (P₄O₁₀).

Уравнение реакции: 4P + 5O₂ → P₄O₁₀

1. Рассчитаем количество молей каждого реагента: Масса фосфора (P) = 20 г Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль (по периодической таблице) Количество молей фосфора = Масса / Молярная масса = 20 г / 31 г/моль ≈ 0.645 моль

Масса кислорода (O₂) = 15 г Молярная масса кислорода (O₂) = 32 г/моль (по периодической таблице) Количество молей кислорода = Масса / Молярная масса = 15 г / 32 г/моль ≈ 0.469 моль

2. Теперь определим стехиометрическое соотношение между фосфором и кислородом в уравнении. Из уравнения видно, что 4 моли фосфора реагируют с 5 молями кислорода. Таким образом, соотношение между ними 4:5.

3. Определите, какой из реагентов ограничивает ход реакции (ограничивающий реагент). Для этого сравните соотношение молей реагентов с их стехиометрическим коэффициентом в уравнении реакции. Самое низкое соотношение определяет количество продукта.

В данном случае фосфор имеет меньшее количество молей по сравнению с кислородом (0.645 моль < 0.469 моль). Это означает, что фосфор является ограничивающим реагентом.

4. Теперь найдем количество молей продукта, который образуется на основе ограничивающего реагента. Столбец "P₄O₁₀" имеет стехиометрический коэффициент 1 в уравнении реакции.

Количество молей P₄O₁₀ = Количество молей фосфора (ограничивающего реагента) = 0.645 моль

5. Рассчитаем массу P₄O₁₀, используя массу молекулы P₄O₁₀: Масса P₄O₁₀ = Количество молей P₄O₁₀ × Молярная масса P₄O₁₀ Молярная масса P₄O₁₀ = (4 × Масса атома P) + (10 × Масса атома O) Масса атома P = 31 г/моль Масса атома O = 16 г/моль

Молярная масса P₄O₁₀ = (4 × 31 г/моль) + (10 × 16 г/моль) = 124 г/моль

Масса P₄O₁₀ = 0.645 моль × 124 г/моль ≈ 79.98 г

Таким образом, масса образовавшегося соединения (P₄O₁₀) составляет около 79.98 г.

Чтобы рассчитать объем газового продукта, если это газ, нужно знать условия (температура и давление), при которых происходит реакция. Если это не газ, а твердое или жидкое вещество, то объем можно рассматривать как нулевой.