Question

Сколько граммов хлорида аммония содержалось в 405 г. раствора при 15 ºС, если растворимость этой соли при 15 ºС равна 35 г.​

Answer 1

Ответ:

Сколько граммов хлорида аммония содержалось в 405 г. раствора при 15 ºС, если растворимость этой соли при 15 ºС равна 35 г.

Решение

Найдем, сколько г. NH4Cl содержалось в 405 г. раствора при 15 ºС :

135 г. р-ра содержат 35 г. NH4Cl

х = 405 ⃰ 35/135 = 105 г. NH4Cl.

Ответ: 105.

Объяснение:

.........вроде так должно быть

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться формулой для расчета массовой доли растворенного вещества:

Массовая доля (в процентах) = (Масса растворенного вещества / Масса раствора) * 100%

Мы знаем массу раствора (405 г) и массовую долю (35%) при данной температуре. Мы хотим найти массу хлорида аммония.

Масса хлорида аммония = (Массовая доля / 100) * Масса раствора Масса хлорида аммония = (35 / 100) * 405 г

Вычисляем:

Масса хлорида аммония = (0.35) * 405 г = 141.75 г

Итак, в 405 г раствора при 15 ºС содержится 141.75 г хлорида аммония.

Answer 3

Для решения этой задачи используем понятие растворимости. Растворимость хлорида аммония при 15 ºC составляет 35 г в 100 г воды. Это означает, что при данной температуре можно растворить 35 г хлорида аммония в каждых 100 г воды.

Чтобы определить, сколько граммов хлорида аммония содержалось в вашем растворе, мы можем воспользоваться пропорцией:

$\frac{\text{масса хлорида аммония в растворе}}{\text{масса раствора}} = \frac{\text{растворимость хлорида аммония при 15 ºC}}{100}$.

Подставляя известные значения:

$\frac{\text{масса хлорида аммония в растворе}}{405 \, \text{г}} = \frac{35 \, \text{г}}{100 \, \text{г}}$.

Теперь можно решить эту пропорцию, чтобы найти массу хлорида аммония в растворе:

$\text{масса хлорида аммония в растворе} = \frac{35 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 405 \, \text{г} = 141.75 \, \text{г}$.

Таким образом, в 405 г раствора хлорида аммония при 15 ºC содержится 141.75 г хлорида аммония.