Question

Определите массу соли (г) которая образуетсяв результате реакция 4 г NaOH с избытком соляной кислоты

Answer 1

Дано:

m(NaOH) =4г

Найти:

m(NaCl) -?

Решение

NaOH+HCl=NaCl+H2O

n(NaOH) =m/M=4г:40г/моль=0,1моль

M(NaOH) =23+16+1=40г/моль

n(NaOH) =n(NaCl) =0,1моль

m(NaCl)=n*M=0,1моль*58,5г/моль=5,8г

M(NaCl)=23+35,5=58,5г/моль

Answer 2

Для определения массы соли, которая образуется в результате реакции 4 граммов NaOH с избытком соляной кислоты, нам нужно знать уравнение реакции и стехиометрию этой реакции.

Уравнение реакции между натриевым гидроксидом (NaOH) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из этого уравнения видно, что каждый моль NaOH реагирует с одним молью HCl, образуя один моль NaCl и одну моль воды.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Теперь давайте рассчитаем количество моль NaOH:

Масса NaOH = 4 г Количество моль NaOH = Масса / Молярная масса = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Поскольку стехиометрия реакции 1:1 между NaOH и HCl, количество моль HCl, необходимое для полного реагирования с NaOH, также составляет 0.1 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу соли (NaCl), образующейся в результате этой реакции:

Молярная масса NaCl = 23 г/моль + 35.5 г/моль = 58.5 г/моль

Масса NaCl = Количество моль NaCl × Молярная масса NaCl = 0.1 моль × 58.5 г/моль = 5.85 г

Итак, масса соли (NaCl), которая образуется в результате реакции 4 граммов NaOH с избытком соляной кислоты, составляет 5.85 грамма.