Question

Метаналь массой 24 г восстановили водородом до метанола определите объем израсходованного водорода

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   24 г               Х л

 HCOH     +      H2     ->     CH3OH

n=1 моль             n=1 моль

М=30 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m=30 г                V = 22,4 л

24 г  НСОН    -    Х л    Н2

30 г  НСОН    -  22,4 л  Н2

V(H2) = 24 * 22,4 / 30 = 17,92 л

Answer 2

Для определения объема израсходованного водорода при восстановлении метана до метанола, мы должны учесть сбалансированное химическое уравнение реакции и использовать закон пропорций в реакции.

Сначала напишем уравнение реакции:

CH4 + 2H2 → CH3OH

Из уравнения видно, что для каждой молекулы метана (CH4) требуется 2 молекулы водорода (H2) для восстановления до метанола (CH3OH).

Теперь посчитаем количество молекул метана в 24 г (молярная масса метана - 16 г/моль):

Масса метана (CH4) = 24 г Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль

Количество молей метана = Масса / Молярная масса = 24 г / 16 г/моль = 1,5 моль метана

Так как для каждой молекулы метана требуется 2 молекулы водорода, то нам нужно умножить количество молей метана на 2, чтобы найти количество молей водорода:

Количество молей водорода = 1,5 моль метана * 2 = 3 моль водорода

Теперь, используя идеальный газовый закон (PV = nRT), мы можем найти объем водорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм):

n = количество молей водорода = 3 моль T = температура в Кельвинах = 273 К (0°C) R = универсальная газовая постоянная = 0,0821 л * атм / (моль * К) P = давление = 1 атм

Используя уравнение PV = nRT, мы можем выразить объем (V):

V = (nRT) / P V = (3 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К) / 1 атм V ≈ 66,723 л

Таким образом, объем израсходованного водорода при восстановлении 24 г метана до метанола составляет приблизительно 66,723 л при стандартных условиях.