Question

Определите коэффициент в уравнении реакции: K2Cr2O7+HCl-->CrCl3+KCl+Cl2+H2O и по уравнению определите число молекул HCl подвергающихся окислению Пожалуйста с объяснением Заранее спасибо!

Answer 1

Если понятно, выберите как лучший ответ✅

Answer 2

Ответ:

K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O;

всего в р-ии принимает участие 14 молекул HCl, но окислению по р-ии 2HCl -2e- = Cl2 + 2H+ подвергается только 2*3 (3 молекулы Cl2) = 6 молекул HCl.

Answer 3

Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

K2Cr2O7 + 14HCl -> 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Теперь давайте определим коэффициенты перед реагентами и продуктами. Заметим, что перед HCl в левой части уравнения стоит 14, а в правой части - 3. Это значит, что мы должны умножить коэффициенты перед HCl в правой части на 14, чтобы сравнять их:

K2Cr2O7 + 14HCl -> 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Теперь у нас сбалансированное уравнение, и мы видим, что перед HCl в правой части уравнения стоит 14. Это означает, что 14 молекул HCl подвергаются окислению.

Чтобы объяснить этот процесс, давайте рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию. K2Cr2O7 является окислителем в этой реакции и претерпевает восстановление. HCl служит восстановителем и окисляется в Cl2. 1 молекула HCl окисляется до 1 молекулы Cl2. Так как перед Cl2 в правой части уравнения стоит коэффициент 3, это означает, что 3 молекулы HCl окисляются до 3 молекул Cl2. Таким образом, общее количество молекул HCl, подвергающихся окислению, равно 14 + 3 = 17 молекул HCl.