Question

Вычислите массу осадка, выпавшего при добавлении 111г 20%-го раствора хлорида кальция к раствору нитрата серебра.

Answer 1

...................…………

Answer 2

Для вычисления массы осадка, выпавшего при реакции между хлоридом кальция (CaCl₂) и нитратом серебра (AgNO₃), нам нужно определить, какие продукты образуются в реакции, и рассчитать их массы.

Сначала давайте записываем уравнение реакции между CaCl₂ и AgNO₃:

CaCl₂ + 2AgNO₃ -> 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Из этого уравнения видно, что образуется осадок AgCl (хлорид серебра). Масса осадка AgCl равна массе AgCl, образовавшейся при реакции.

Далее, давайте рассчитаем массу AgCl, зная массу хлорида кальция (CaCl₂) и его концентрацию в растворе. Мы имеем 111 г 20%-го раствора хлорида кальция. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г CaCl₂.

Масса CaCl₂ в данном растворе: Масса CaCl₂ = 20% от 111 г = 0.2 * 111 г = 22.2 г

Теперь у нас есть масса CaCl₂, и мы знаем, что мольная масса CaCl₂ составляет примерно 110.98 г/моль. Мы можем рассчитать количество молей CaCl₂:

Количество молей CaCl₂ = Масса CaCl₂ / Мольная масса CaCl₂ Количество молей CaCl₂ = 22.2 г / 110.98 г/моль ≈ 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль CaCl₂ образует две моли AgCl. Таким образом, количество молей AgCl будет равно:

Количество молей AgCl = 2 * количество молей CaCl₂ = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль

Теперь мы можем рассчитать массу AgCl:

Масса AgCl = Количество молей AgCl * Мольная масса AgCl Масса AgCl = 0.4 моль * (107.87 г/моль) ≈ 43.15 г

Таким образом, масса осадка AgCl, выпавшего при данной реакции, составляет приблизительно 43.15 г.