Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНО!!!! Определите массу осадка, который образуется при растворении в воде смеси, полученной при прокаливании хрома массой 10,4г и серы массой 11,2г​

Answer 1

Ответ:

m(Cr(OH)3)=20.6 г

Объяснение:

Дано:

m(Cr)=10.4г

m(S)=11.2г

Найти: m(осадка)-?

Решение:

Находим количества хрома и серы:

n(Cr)=m(Cr):M(Cr)=10.4г:52г/моль=0.2моль

n(S)=m(S):M(S)=11.2г:32г/моль=0.35моль

Составляем уравнение реакции хрома с серой:

2Cr + 3S = Cr2S3

Количество Cr2S3 находится по реагенту,который взят в недостатке ( n(Cr) < n(S) )

n(Cr2S3)=n(Cr)/2= 0.2моль / 2 = 0.1 моль

Составляем уравнение гидролиза полученого сульфида хрома(III) :

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3 + 3H2S

Cr(OH)3-осадок

n( Cr(OH)3 ) = 2n(Cr2S3) = 2* 0.1 моль=0.2 моль

m( Cr(OH)3 ) = n( Cr(OH)3 ) * M( Cr(OH)3 ) = 0.2 моль * 103 г/моль = 20.6 г

Answer 2

Для определения массы осадка, который образуется при растворении смеси хрома и серы, нужно сначала определить, какие соединения будут образовываться в растворе.

Сначала определим массовые соотношения хрома (Cr) и серы (S) в исходной смеси:

Масса хрома (Cr) = 10,4 г Масса серы (S) = 11,2 г

Теперь вычислим мольные массы хрома и серы:

Мольная масса Cr = 51,996 г/моль (средняя атомная масса) Мольная масса S = 32,06 г/моль (средняя атомная масса)

Теперь определим количество моль каждого элемента в смеси:

Моль хрома = Масса хрома / Мольная масса Cr Моль хрома = 10,4 г / 51,996 г/моль ≈ 0,200 моль

Моль серы = Масса серы / Мольная масса S Моль серы = 11,2 г / 32,06 г/моль ≈ 0,349 моль

Теперь определим соотношение между молью хрома и молью серы в исходной смеси. Соотношение можно определить с помощью наименьшего общего кратного количества молей:

Мольное соотношение Cr:S = 0,200 моль : 0,349 моль ≈ 1:1,75 (округлено до двух знаков после запятой)

С учетом этого соотношения можно предположить, что хром и сера реагируют в молевых соотношениях 1:1,75.

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между хромом и серой. По всей видимости, в данной ситуации хром образует соединение Cr2S3:

2 Cr + 3 S → Cr2S3

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение хрома и серы равно 2:3. Однако у нас имеется мольное соотношение 1:1,75, что означает, что не весь хром исчезнет при реакции.

Теперь найдем, сколько моль хрома будет использовано в реакции:

Моль хрома, участвующего в реакции = 0,200 моль хрома × (2 моль Cr / 1,75 моль S) ≈ 0,228 моль Cr

Теперь мы знаем количество молей хрома, которое участвует в реакции. Теперь мы можем найти массу Cr2S3, которая будет образована:

Масса Cr2S3 = Мольное количество Cr2S3 × Мольная масса Cr2S3

Мольная масса Cr2S3 = (2 моль Cr × Мольная масса Cr) + (3 моль S × Мольная масса S) Мольная масса Cr2S3 = (2 × 51,996 г/моль) + (3 × 32,06 г/моль) ≈ 167,052 г/моль

Мольное количество Cr2S3 = 0,228 моль Cr × (1 моль Cr2S3 / 2 моль Cr) ≈ 0,114 моль Cr2S3

Теперь найдем массу Cr2S3:

Масса Cr2S3 = 0,114 моль Cr2S3 × 167,052 г/моль ≈ 19,06 г

Итак, масса осадка Cr2S3, который образуется при растворении смеси хрома и серы, составляет около 19,06 г.